Acide de Brönsted

Définition

Un acide de Brönsted (ou "au sens de Brönsted") est une espèce chimique dont l’entité est susceptible de céder (donner) au moins un ion hydrogène `"H"^+` (parfois appelé "proton").

Les acides de Brönsted à connaître (nom et formule chimique) sont :

• l'ion oxonium `"H"_3"O"^+` (l'acide le plus fort qui peut exister en solution aqueuse) ;
  
• l'eau `"H"_2"O"` ;
  
• l'acide carbonique `"H"_2"CO"_3` (dont l'espèce acide en solution aqueuse est `"CO"_2`) ;
  
• l'ion hydrogénocarbonate `"HCO"_3^-` (appelé ion bicarbonate dans les produits de la vie courante) ;
  
• les acides carboxyliques de formule générique `"R"-"COOH"` (comme l'acide acétique de formule `"CH"_3-"COOH"`, présent dans le vinaigre) ;
• les ions ammonium `"NH"_4^+` et plus généralement les ions de formule `"RR"_1"R"_2"NH"^+` (`"R"`, `"R"_1` et `"R"_2` représentant une chaîne organique ou un atome d’hydrogène).